高一化学必修一知识点解析之离子反应(一)(高中必修一化学离子反应知识点总结)

总结了2015年高一年级化学知识点：离子反应知识要点，方便学生系统复习高一年级离子反应知识要点。希望对大家有所帮助。1、离子反应的概念离子反应是指有离子参与的反应。换句话说，任何反应物中存在离子或产物中存在离子的反应都是离子反应。由于中学涉及到的问题大多涉及水溶液的变化，因此水溶液中电解质之间的相互作用成为离子反应中的常见问题。然而，应该注意的是，所有离子化合物都含有离子。有时固体物质之间或固体与气体之间的反应也可以是离子反应。但通常不会写出此类过程的离子反应方程。水溶液中发生离子反应的条件是复分解反应和氧化还原反应三个条件。2、离子共存问题：任何在水溶液中能发生反应的离子或促进相互水解的离子都不能大量共存。一般规则是：1.任何相互结合形成不溶性或微溶性盐的离子；2.不能与H+大量共存的离子酸和酸性分子式弱酸离子：1氧基团包括：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮基团包括：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤素基团包括：F-、ClO-4碳基团包括：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含有金属酸离子：AlO2-3.不能与OH-共存的离子大量的包括：NH4+、HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸酸性酸离子和弱碱的简单阳离子。）4、相互之间能发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见具有强还原性的离子有：Fe2+、S2-、I-、SO32-。2具有强氧化性的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-。另外，S2O32-和H+不能共存。例1：下列离子组：I-、ClO-、NO3-、H+K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH-Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-H+、K+、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中可以大量共存：A、B、C、D、【题解分析】本题综合考查离子共存的知识。题目给出的六组离子中，组中的ClO-、H+、I-不能大量共存，组中的NH4+与OH-、HCO3-、OH-不能大量共存，组中的离子不能大量共存。组和组可以共存。组H+不能与AlO2-、HSO3-大量共存。组Ca2+不能与CO32-甚至SO42-大量共存。因此，正确选项应为B。例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子基团为A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-，Cl-C，K+，Na+，AlO2-，NO3-D，K+，Na+，SO42-，S2O32-【题解分析】本题首先明确溶液的环境为PH=1的酸性条件，所以不仅要判断各离子组中的离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。选项A中，Fe3+、I-、S2-由于氧化还原反应不能大量共存，所以先排除它们；选项C中，H+和AlO2-不能大量共存；选项D中，H+和S2O32-不能大量共存；因此，正确选项为B。

实施例3：在添加铝粉产生氢气的溶液中，分别添加下列离子组。A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+、B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-、C、NO3-可能大量共存。Cu2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-【题解分析】本题首先要考察“添加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件和碱性条件。在碱性条件下大量存在），这也被排除；选项C中，由于Cu2+的存在，碱性条件被排除，但在酸性条件下，NO3-氧化的原因不是生成氢气，而是NO，也被排除；选项D显然是在碱性条件下，与题意一致。所以本题的正确答案是D。类似的问题还包括指示溶液酸碱度的酸碱指示剂以及Fe3+和MnO4-等有色离子的变化。原理类似，这里不再赘述。3、书写离子方程式并判断离子方程式正确与否。写离子方程时，遵循“一写、二改、三消、四校”的步骤。需要注意的是，第二步“修改”是关键：没有自由移动的离子参与反应，无法写出离子方程。(2)单质和氧化物的化学式必须写成离子方程式，如SO2与NaOH溶液的反应。离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，与乙酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2(3)弱酸和多元弱酸的酸离子不能单独书写。例如，NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2例4：下列离子方程式可得正确表示反应为A.将氯气倒入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.将氢氧化钠加入盐酸中：OH-+H+=H2OC.将氯气倒入水中小块金属钠的量：Na+2H2O=Na++2OH-+H2D、在磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2+4H2O【题解】分析]选项A中，HClO是弱酸，不能分离和写入；B选项中，Cu(OH)2是难溶性物质，无法分离和写入；在选项C中，电荷不守恒；选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，故选D。若磷酸二氢钠过量，离子方程式为：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2+PO43-+6H2O。例5：下列反应离子方程式正确的是：A.在氯化铝溶液中加入过量的氨：Al3++3OH-=Al(OH)3B.在CuSO4溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4C.将过量的二氧化碳气体倒入澄清石灰水中：CO2+OH-=HCO3-D.将过量的氢氧化钠溶液加入碳酸氢钙溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【问题分析分析】选项A、B显然是错误的。D选项正确的是Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O。方案C中，CO2通入石灰水中：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，过量的CO2继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，通式：CO2+OH-=HCO3-。因此选项C是正确的。【摘要】判断一个离子方程式的正确与否，一般要进行“五检查”：1.检查是否符合客观事实；2.检查离子方程式是否正确。2、检查难溶解、难电离的气体、挥发性气体是否写出化学式；3、检查参与反应的离子是否等量消除检查粒子总数和电荷数是否均匀检查符号“”、“”、“=”、“”是否相等书写正确、工整。